如图所示,将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热,充分反应(试管中的空气已被除去)。(1)计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳?(请根据化学方程式列式计算)(

如图所示,将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热,充分反应(试管中的空气已被除去)。(1)计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳?(请根据化学方程式列式计算)(

题型:不详难度:来源:
如图所示,将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热,充分反应(试管中的空气已被除去)。
(1)计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳?(请根据化学方程式列式计算)

(2)实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确,请回答:
a反应后A中固体的成分是_       
b数据Ⅱ存在的问题是_      ,可能的原因是        
 
反应前质量(g)
反应后质量(g)

装置A
125.3
124.2

装置B
152
152.3

答案
(1)2.2g;(2)a氧化铜和铜   b数据Ⅱ中反应后的质量偏小  澄清石灰水量不足,没有将生成的二氧化碳全部吸收
解析

试题分析: 解;设生成二氧化碳的物质的量为x
C+2CuO2Cu+CO2
2               1
0.1               x
 
X="0.05" )
0.05mol ×44g/mol="2.2g"
②如完全反应质量应该减少2.2g,而实际减少了125.3g-124.2g=1.1g,剩余氧化铜,反应后A中固体的成分是氧化铜和铜 因为生成了二氧化碳1.1g, Ⅱ中只增加了0.3g,故数据Ⅱ中反应后的质量偏小,可能的原因是澄清石灰水量不足,没有将生成的二氧化碳全部吸收(合理给分)可能的原因是
举一反三
某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠,为了测定样品的纯度,向12.0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应,待二氧化碳气体不再放出后,去除溶液中的水分,最终得到13.1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。(结果精确到0.1%)
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汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。
反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论
上消耗氨气多少克?
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据报道,化工生产中产生的含铜废料,在通入空气并加热的条件下,能与稀硫酸反应转化为硫酸铜。(2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O)现有溶质的质量分数为10%的稀硫酸(其中含溶质98 g)与铜恰好完全反应,假设硫酸不和其他杂质反应,求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.1%)
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:

(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为             g
(2)计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数(写出计算过程)。
(3)计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。
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兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验,看到的现象有:        ,在这个反应里,被还原的物质是        。计算要使80 g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少?               
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