某锌样品15g加入50g稀硫酸中(杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为64.6g。试计算:(1)生成氢气的体积。(精确到0.
题型:不详难度:来源:
某锌样品15g加入50g稀硫酸中(杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为64.6g。试计算: (1)生成氢气的体积。(精确到0.1L,在标准状况下氢气的密度为0.9g/L) (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。 |
答案
(1)0.4L (2)86.7% |
解析
试题分析:根据题意,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,则减少的质量为反应生成的氢气的质量,根据氢气的密度可求出生成氢气的体积是0.4L;利用化学方程式中锌与氢气的质量比,结合氢气的质量,可求出样品中锌的质量。 解:根据质量守恒定律,生成氢气的质量=15.0g+50.0g-64.6g=0.4g 氢气的体积为:0.4g÷0.9g/L=0.4L 设锌粒中含锌的质量为x 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 0.4g 65/2=X/0.4g X=13g 锌粒中所含锌的质量分数="13g÷15g" ×100%=86.7% 答:生成氢气的体积为0.4L,锌粒中锌的质量分数为86.7%。 |
举一反三
如图所示,将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热,充分反应(试管中的空气已被除去)。 (1)计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳?(请根据化学方程式列式计算)
(2)实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确,请回答: a反应后A中固体的成分是_ 。 b数据Ⅱ存在的问题是_ ,可能的原因是 。
| 反应前质量(g)
| 反应后质量(g)
| Ⅰ
| 装置A
| 125.3
| 124.2
| Ⅱ
| 装置B
| 152
| 152.3
|
|
某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠,为了测定样品的纯度,向12.0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应,待二氧化碳气体不再放出后,去除溶液中的水分,最终得到13.1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。(结果精确到0.1%) |
汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。 反应的化学方程式为:2NH3 + NO + NO2催化剂 2N2 +3H2O。若反应后得到56g N2,理论 上消耗氨气多少克? |
据报道,化工生产中产生的含铜废料,在通入空气并加热的条件下,能与稀硫酸反应转化为硫酸铜。(2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O)现有溶质的质量分数为10%的稀硫酸(其中含溶质98 g)与铜恰好完全反应,假设硫酸不和其他杂质反应,求反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.1%) |
请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为 g (2)计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数(写出计算过程)。 (3)计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。 |
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