试题分析:(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:134.4g+10g﹣141.1g=3.3g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x,消耗的盐酸溶质的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 3.3g = x=7.5g = y=5.475g 此石灰石中碳酸钙的质量分数为:×100%=75% (2)所消耗的10%的盐酸的质量:5.475g÷10%=54.75g 答:该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%,所消耗10%的盐酸的质量是54.75g. 点评:本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想,通过分析发生的化学反应原理推知生成的二氧化碳的质量,并进行方程式计算,从而培养了学生的分析、解决问题的能力. |