(6分)某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡,共消耗稀盐酸72.4g,测得反应
题型:不详难度:来源:
(6分)某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡,共消耗稀盐酸72.4g,测得反应后溶液的质量为80g。请帮助实验小组完成以下计算: 小题1:生成二氧化碳的质量。 小题2:反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
答案
小题1: 12+72.4-80="4.4g" 小题1: 溶质的质量分数:16.375% |
解析
可以根据反应前后的质量差,就是二氧化碳的质量,(因为二氧化碳跑到空气中去了,所以质量会减少。)二氧化碳知道了,就可以求其他量了。 小题1:12+72.4-80=4.4g 小题1:设生成的氯化钠质量为X,原混合物中碳酸钠质量为y Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ 2H2O + CO2 106 117 44 Y x 4.4g 117/44=x/4.4g, 106/44=Y/4.4g, 解得x=11.7,y=10.6 原混合物中氯化钠的质量为12-10.6=1.4g, 反应后所得溶液中溶质的质量分数是=(1.4g+11.7)/80*100%= 16.375% |
举一反三
可能用到的相对原子质量:Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12 48、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地,生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g,把200g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算:
序号
| 加入稀盐酸的质量/g
| 乘余固体质量/g
| 第1次
| 50
| 11
| 第2次
| 50
| 6
| 第3次
| 50
| 4.8
| 第4次
| 50
| m
| ⑴上表中m的数值为 ; ⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为 g(注意包括稀盐酸中的水); ⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程,结果精确到0.1﹪) |
(10分)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作.请从图象中获取信息,回答下列问题
(1)进行该反应的实验操作是按照以上 (填甲或乙)图所示进行,烧杯中溶液的颜色变化是 ;曲线上C点表示 ; (2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应,求:稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程) |
(6分)下图是配制好的盐酸溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:
(1)该盐酸溶液中溶剂质量为 g; (2)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数, 现称取该样品11g,放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液 至完全反应,最后测得生成气体的质量为4.4g。计算: ①纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%) ②用去盐酸溶液的质量是多少g? |
(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取20g样品放入烧杯,把60g稀盐酸分三次加入烧杯,使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应),实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量,且不考虑H2O和HCl的挥发;操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量):
请回答: (1)CaCO3中Ca与C的质量比为 ; (2)实验时判断已充分反应的现象是 :其中a为 g;样品中碳酸钙的质量分数为 ; (3)第三次反应过滤后所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”);为使该溶液 显中性且得到尽可能多的CaCl2,最后可向烧杯中加入过量的 (填序号)A.CaO | B.CaCO3 | C.Ca(OH)2 | D.CaCl2 | (4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程) |
某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙(杂质不含钙元素),向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸,盐酸质量和生成气体的质量如下表所示(杂质可溶于水,不和盐酸反应),第三次加入盐酸后,所得溶液中氯化钙的质量分数为20% 。求这份补钙剂含钙的质量分数。
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 加入稀盐酸的质量
| 18.25g
| 36.5g
| 47.9g
| 生成气体的质量
| 2.2g
| 4.4g
| 4.4g
|
|
最新试题
热门考点