下列说法正确的是( )A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有5种B.Fe2+的价电子排布为3d6C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未
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下列说法正确的是( )A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有5种 | B.Fe2+的价电子排布为3d6 | C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似 | D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu6种元素。B.26号元素Fe的离子Fe2+失去最外层的2个电子,所以Fe2+的价电子排布为3d6。错误。C.2p轨道上有1个未成对电子的原子可能是B或F; 3p轨道上有1个未成对电子的原子可能是Al或Cl,二者的化学性质不相似。错误。D.BF3采用sp2杂化,NH3采用sp3杂化.因此AB3型分子的中心原子A不是都采取sp3杂化。错误。 |
举一反三
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能:①>② | B.原子半径:④>③ | C.电负性: ②>③ | D.氢化物稳定性:①>② |
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下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是A.氘原子中的质子和中子 | B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子 | C.CO2分子中的σ键和π键 | D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
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X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 A.原子半径:X<Y<Z B.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸 C.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强 D.常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应 |
已知:X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X:99pm Y:154pm Z:125pm W:117pm ,X、Y、W位置如图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应, 下列说法正确的是( ) A.元素Z处于周期表的阴影位置 B.X与W形成的化合物熔点很高,为离子化合物 C.X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W D.Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同 |
(8分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素;F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题: (1)写出G基态原子的价电子排布式 。 (2) B和C比较,第一电离能较大的是 (填元素符号),其原因为 。 (3)甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同 (相同、不相同)。 (4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃。丙和丁比较,熔点较高的是 (填化学式), (5)配合物戊由G3+与甲、元素F构成,已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量,经过滤、洗涤、干燥后,得到28.7g白色沉淀。,则戊的化学式为 。 |
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