回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。(1)Na原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能量的电子。(2)相同压强下,部分元素氟化
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回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。 (1)Na原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能量的电子。 (2)相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物
| NaF
| MgF2
| SiF4
| 熔点/℃
| 1266
| 1534
| 183
| 试解释上表中氟化物熔点差异的原因: 。 (3)SiF4分子的空间构型为 ,SiF4中Si—F键间的键角是 。 (4)在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是 (填氢化物的化学式); 已知Na的原子半径大于Cl的原子半径,其原因是: 。 |
答案
(1)11 (1分) ; 4 (1分) (2)NaF与 MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多,故MgF2的熔点比NaF高。(2分 ) (3)正四面体 (1分),109o28,(1分) (4)HCl (1分);Na、C1电子层数相同,C1的核电荷数更大,核对核外电子的引力更强,原子半径更小(1分,不答电子层数相同,不得分)。 |
解析
试题分析:(1)原子中没有运动状态相同的电子,Na原子核外有11个电子,故核外有11种不能同运动状态的电子,钠原子核外电子分别处于1s、2s、2p、3s能级,故有4种不同能量的电子,故答案为:11;4; (2)NaF与 MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低,Mg2+的半径比Na+的半径小,MgF2中离子键更强,熔点更高,故答案为:NaF与 MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低,Mg2+的半径比Na+的半径小,MgF2中离子键更强,熔点更高; (3)SiF4分子中Si原子成4个Si-F键,没有孤对电子,杂化方式为sp3,故SiF4分子空间结构为正四面体,键角为109°28′,故答案为:正四面体;109°28′; (4)同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>S>P,非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性HCl>H2S>PH3,故答案为:HCl; Na、C1电子层数相同,C1的核电荷数更大,核对核外电子的引力更强,原子半径更小,故答案为:Na、C1电子层数相同,C1的核电荷数更大,核对核外电子的引力更强,原子半径更小。 |
举一反三
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示, x越大,其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值:
元素符号
| Li
| Be
| B
| C
| O
| F
| Na
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| x值
| 0.98
| 1.57
| 2.04
| 2.55
| 3.44
| 3.98
| 0.93
| 1.61
| 1.90
| 2.19
| 2.58
| 3.16
| (1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:_______ < x(Mg) <_________。 (2)推测x值与原子半径的关系是________________________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_________________变化规律。 (3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO_________,HFO________。 (4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx),当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是________________。 (5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。 |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | B.原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越多 | C.轨道表示式,是对原子核外电子运动状态最完美的描述 | D.所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价 |
|
已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49 | B.与镓同周期且相邻主族的元素,其原子序数为30或32 | C.原子半径:Br>Ga> Cl> Al | D.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3 |
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下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是 A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4<H2S<HCl D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 |
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键,且X的第一电离能比其相邻元素都大,Y的电负性比X的小,其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。 (1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族,W2+的核外电子排布式是______。 (2) X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是_______ (填化学式),Z的氢化物属于 晶体,Z2O2的化学键类型是_______(填编号)A.离子键 | B.极性共价键 | C.非极性共价键 | D.金属键 | (3)加热条件下,Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成Y的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式_______. (4)在250C,101kPa下,W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强,平均每转移1mol电子放出QkJ的热量,则W单质燃烧的热化学方程式是_______。 |
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