短周期元素中:A是地壳中含量最高的元素;B比Ne的质子数多1个;C最外层电子数与其电子层数相等;D单质是半导体材料;E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确

短周期元素中:A是地壳中含量最高的元素;B比Ne的质子数多1个;C最外层电子数与其电子层数相等;D单质是半导体材料;E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确

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短周期元素中:A是地壳中含量最高的元素;B比Ne的质子数多1个;C最外层电子数与其电子层数相等;D单质是半导体材料;E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

A.B离子的半径比C离子的半径小
B.A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物
C.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合
D.B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体
答案
BD
解析

试题分析:地壳中含量最高的是氧,则A是氧;氖原子的质子数为10,10+1=11,则B是钠;B、C的周期序数都是3,C最外层电子数与其电子层数相等,即其原子具有283的电子层结构,则C是铝;第三周期硅元素的单质是半导体,则D是硅;第三周期非金属性最强的是氯,则E是氯。B、C是钠、铝,钠离子和铝离子都具有28电子层结构,电子层数相同,但钠离子的核电荷数小于铝离子,所以钠离子半径大于铝离子半径,故A错;A、B是氧、钠,分别是活泼非金属、活泼金属,则氧气与金属钠在常温和加热时反应,分别得到氧化钠、过氧化钠,它们都是离子化合物,故B正确;C、A、E分别是铝、氧、氯,工业上电解熔融氧化铝制备铝,说明氧化铝是离子化合物,而氯化铝是共价化合物,因为铝位于金属与非金属交界处,铝是具有非金属性的金属,与非金属氯结合生成共价化合物,故C错;B、D分别是钠、硅,钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠,氢氧化钠是强碱,单质硅是非金属单质,因此前者可以溶解后者,即Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,故D正确。
举一反三
已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子,则该元素在周期表中的位置是(  )
A.第二周期第IVA族B.第二周期第VA族
C.第三周期第IVA族D.第三周期第VA族

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aXnbYm为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,下列判断中正确的是(  )
A.原子序数:X>YB.a -n = b+m
C.离子半径:Xn> YmD.原子半径:X>Y

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现代医学证明,硒是人体中14种必需的营养元素之一,缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此,硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族,则下列关于硒的叙述中不正确的是(  )
A.H2Se比H2O稳定
B.最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4
C.它有两种氧化物SeO2和SeO3
D.其单质常温下呈固态

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下列叙述中,不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是(  )
A.A能与热水反应产生H2,B 必须与水蒸气反应才产生H2
B.A和B都是元素周期表的主族金属元素,A在 B的左下方
C.1mol A能从酸中置换出1.5molH2,1mol B能从酸中置换出1molH2
D.A和B都是元素周期表的主族金属元素,B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性,能被A的最高价氧化物的水化物溶解

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同周期的X、Y、Z三种元素,常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4,下列说法正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减
B.三种元素的含氧酸酸性:H4ZO4 > H3YO4> H2XO4
C.元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减
D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减

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