下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A．3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S22S22p63S23P4的原子B．2P能级有一个

题型：不详难度：来源：

下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）

A．3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S²2S²2p⁶3S²3P⁴的原子

B．2P能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2S²2p⁵的原子

C．M层全充满而N层为4S²的原子和核外电子排布为1S²2S²2p⁶3S²3P⁶3d⁶4S²的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4S²4p⁵

答案

解析

试题分析：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有4个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，二者核外电子排布不相同，不为同一原子，故错；
B、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s²2p¹或2s²2p⁵的原子，可能为同一原子，故错；
C、M层全充满而N层为4s²的原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故错；
D、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，
若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s²2p¹，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s²2p⁶，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s²3p³，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s²，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s²，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s²，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s²2p⁵，最外层电子数为7，符合题意；
若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s²，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．
故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，价层电子排布为4s²2p⁵，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故正确。
故选D。
点评：考查核外电子排布规律，难度中等，理解核外电子排布规律是解题的关键。

举一反三

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)镓的基态原子的电子排布式是_______。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______。
(3)下列说法正确的是_________(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能：As<Ga
C.电负性：As>Ga
D.GaP与GaAs互为等电子体
(4)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_________。
(5)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700 ℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为________。

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已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A²^—和C^—，B²⁺和C^—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（   ）
A．C元素的最高正价为+7价            B．离子半径：A²^—>C^—>B²⁺
C．对应气态氢化物的稳定性：A>C       D．还原性：A²^—<C^—

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下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 (　　)

A．六氟化氙(XeF₆)	B．次氯酸(HClO)
C．氯化硫(SCl₂)	D．三氟化硼(BF₃)

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X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol^－1)：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）W₂Y₂含有的电子式为                           。灼烧W₂Y₂时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：                   。
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：                  。
（3）X₃^-的空间构型是               ，中心原子的杂化方式是         。
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键           　                     。

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z基态原子的核外电子排布式是                       ；
（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有                        。
（3）YX₃分子的空间构型是         ，中心原子的杂化方式是     ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点         （填“高”或“低”）。
（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z₂W₂的电子式为                              。

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下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ）A．3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S22S22p63S23P4的原子B．2P能级有一个