X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y、Z的质子数之和为21,下列说法正确的是( ) X YZ W A.常压下,四种元素单质中,W单质的熔
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y、Z的质子数之和为21,下列说法正确的是( ) A.常压下,四种元素单质中,W单质的熔点最高 B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.W元素的金属性比Z元素的金属性强 |
答案
B |
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,X和Y是第二周期元素,Z和W是第三周期元素。如果设X的原子序数是a,掌握Y是a+2、Z是a+7、W是a+9。又因为Y、Z的质子数之和为21,即a+2+a+7=21,解得a=6,所以X是C、Y是O、Z是Al、外W是P。A不正确,金属铝的熔点最高;C不正确,因为氧元素的非金属性强于碳元素的,所以水的稳定性强于甲烷的稳定性;D不正确,铝的金属性强于P,答案选B。 点评:本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
(8分)短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示,其中元素D原子最外层有3个电子。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101205754-86213.png) (1)A与氢元素可以形成很多化合物,在这些化合物中都含有 (填“共价”或“离子”)键;B在元素周期表中位于 族; (2)B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为 。(填相应的离子符号) (3)D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。 (4)已知298K时,Fe(s) + O2(g) ="=" FeO(s) ΔH= -300.0 kJ·mol-1 2D(s) + O2(g) ="=" D2O3(s) ΔH= -1675.7 kJ·mol-1 写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。 |
下列各微粒中,核外电子总数相等的是( )A.Na和Na+ | B.NH4+和H3O+ | C.N2和CO2 | D.H2S和H2O |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A.原子半径:Y<Z<W | B.Z在化合物中呈+1价 | C.Y与W可形成离子化合物 | D.Z的单质不能与X的氧化物反应 |
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下列叙述不正确的是A.原子半径:H<Al<Mg<Na | B.热稳定性:HCl<H2S<PH3 | C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 | D.N、O、F元素非金属性依次增强 |
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(6分)A、B、C、D四种元素均为短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子所含的电子数相同,C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。根据以上信息,按要求填空。 (1)A的最高价氧化物的电子式 。 (2)D在周期表中的位置 。 (3)在25℃、101KPa下,已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态,放出55.6KJ的热量,该反应的热化学方程式 。 |
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