X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 | B.上述元素形成的氢化物中, W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高 | C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸 | D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据题干X原子核内没有中子,说明X是H,Z与Y、W均相邻,最外层电子数之和为17,说明这三种元素不可能是同周期或同主族元素,否则最外层电子数之和可以被3整除,说明Z与其中一种元素同主族相邻,一种同周期相邻,则最外层电子数应该是6、6、5,再依据Y、Z和W代表原子序数依次增大,依次是N、O、S。由上可知A项错误;B项H2S沸点最低,N、O的氢化物之间存在氢键,沸点高,B项错误;N、S的最高价氧化物的水化物是强酸,但是含氧酸不均为强酸,如HNO2、H2SO3都是弱酸,C项错误;四种元素可以形成NH4HSO4,满足比例关系,D项正确。 点评:通过元素的推断综合考查了元素周期表、元素周期律、分子间氢键、原子结构等知识,综合性强,难度中等。 |
举一反三
据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子,其中5个,1个。下列关于和的说法,不正确的是A.是两种核素 | B.互为同位素 | C.中子数分别为176和177 | D.电子数相差1 |
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元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 | B.原子半径X>Y,离子半径X2+>Z2- | C.同主族元素中X的金属性最弱 | D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是
元素代号
| A
| B
| C
| D
| E
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.071
| 0.099
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| -1
| -1
| A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A B.D、E形成的简单离子的还原性E->D- C.气态氢化物的稳定性HD<H2C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是 A.四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 | B.气态氢化物的稳定性:Y<W | C.原子半径:Y>Z | D.含X的盐溶液一定显酸性 |
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