(15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C.
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(15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 | B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 | C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 | D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 | 2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: (1)铜原子基态电子排布式为 ; (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3,则阿伏加德罗常数为 (列式计算); (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为 ; (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是 ,反应的化学方应程式为 。 |
答案
(15分)1、BD 2、(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2) NA=4*64g/mol/4.23*10-22g = 6.01*1023mol-1 (3) sp3 K2CuCl3 (4) H2O2为氧化剂,氨与Cu2+形成配离子,两者相互促进使反应进行 Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)2++2OH-(3分) |
解析
1、非金属性越强,第一电离能和电负性越大,锗的非金属性弱于碳的,因此A不正确。锗是非金属,二氧化锗是V型结构,熔沸点高,C不正确。答案选BD。 2、.(1)根据构造原理可知,基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 。 (2)边长是361pm,所以体积是。根据密度可知晶胞的质量是。由于铜晶胞中含有的铜原子数是8×1/8+6×1/2=4,所以有,因此。 |
举一反三
日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素,如(碘)、(铯)等。下列说法正确的是( )A.与为不同的核素,但具有相同的化学性质 | B.是碘元素稳定的同位素,与为互为同分异构体 | C.与的质量数不同,核外电子排布方式也不同 | D.铯为IA元素,常温时,0.1mol·的溶液,pH<13 |
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下列说法正确的是( )A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 | B.ⅥA族中氢化物最稳定的元素,其最高价含氧酸的酸性也最强 | C.某一元素可能既显金属性,又显非金属性 | D.短周期中,同周期元素所形成的简单离子的半径,从左到右逐渐减小 |
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(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素,其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数;常温常压下,Y单质固体难溶于水而易溶于;Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子;W原子的电子层数是其价电子数的3倍;V的单质是一种应用最为广泛的金属。 请回答下列问题: (1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式 ; (2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是 (写化学式); (3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式 (可不配平); (4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是 ; (5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中,所得溶液 中含有的主要离子分别是 |
下列说法中正确的是 ( ) A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素 | B.离子化合物中不存在共价键 | C.质量数就是原子的相对原子质量 | D.核外电子排布相同的微粒,一定具有相同的化学性质 |
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已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( )A.Z、T、X、Y、 | B.Y、X、Z、T | C.X、Y、T、Z | D.Y、X、T、Z |
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