(14分)有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同
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(14分)有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题: (1)写出五种元素的名称:A B C D 。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: (3)写出下列物质的电子式: D元素形成的单质 ;B与E形成的化合物 ; A、B、E形成的化合物 ;D、E形成的化合物 。 |
答案
解析
根据元素的结构及其性质可知,A是Na,B是O,C是S,D是N,E是H。 (1)名称分别是钠;氧;硫;氮。 (2)氧化钠是含有离子键的离子化合物,其形成过程为。 (3)氮气是含有非极性键的单质,电子式为;B和E形成的是水或双氧水,其电子式分别是、;A、B、E形成的化合物是氢氧化钠,电子式为;D、E形成的化合物是氨气,电子式为。 |
举一反三
右图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B.Z与Y元素形成的化合物熔点很高 C.W单质分子间作用力较大,加压时易液化 D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中 |
下列各组顺序的排列不正确的是
A.酸性强弱:H2CO3<H2SO4<HClO4 | B.碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
| C.热稳定性:HF>HCl>H2S | D.离子半径:Na+>Mg2+>F- |
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某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3,则其氢化物的分子式是 |
元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族 | B.第4周期ⅦA族 | C.第3周期ⅣB族 | D.第3周期ⅣA族 |
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某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是A.一定是IIA元素 | B.一定是金属元素 | C.一定是正二价元素 | D.可能是金属元素,也可能是非金属元素 |
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