a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的质子数最大;a、c同主族。a的原子结构示意图为:;a与b形成化合物的电子式为:。下列叙述正确的是

a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的质子数最大;a、c同主族。a的原子结构示意图为:;a与b形成化合物的电子式为:。下列叙述正确的是

题型:不详难度:来源:
a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期,其中d的质子数最大;a、c同主族。a的原子结构示意图为:;a与b形成化合物的电子式为:
下列叙述正确的是(   )
A.原子半径:a>c>dB.相应氢化物的沸点:d>c>a
C.非金属性:c>a>dD.c与a、c与b均能形成两种常见化合物

答案
D
解析
根据a的原子结构示意图可知,a是S,则b是Na,所以c是O,d是Cl。A不正确,原子半径应该是a>d>c。B不正确,水分子间存在氢键,所以沸点最高。C不正确,非金属性应该是c>d>a。D中分别是氧化钠、过氧化钠和水、H2O2,因此正确的答案选D。
举一反三
四种短周期元素W、X、Y、Z,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核的质子数之比为1∶2, Y的核外电子数比X多4,Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是
A.原子半径大小:Z>Y>X>W
B.由W元素形成的单质一定是原子晶体,其熔沸点很高
C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
D.Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z

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工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
⑴在上述反应的反应物和生成物中,CO2的电子式                  ,属于弱酸的电离方程式                                        。若0.1mol∙L1的该弱酸溶液的pH为a,则该弱酸的电离度为                   (用a表示)
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是      (选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性         b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易       d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                          
⑷Na2CO3俗称纯碱,属于       晶体。工业上制取纯碱的原料是                   
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2,写出该反应的化学方程式并配平
                                                                         
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由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(    )
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了I2O5等碘的氧化物
C.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I 3离子
D.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物

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能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水           ④HCl比H2S稳定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫                ⑥HClO4酸性比H2SO4
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑦

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在元素周期表中,从左到右共有18列.第1列(除氢以外)为碱金属元素,稀有气体是第18列.下列说法中正确的是( )
A.第16列元素都是非金属元素B.第14列元素形成的化合物都是+4价稳定
C.第3列元素的种类最多D.第7列元素的化合价有-l价

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