下列各项比较中正确的是A．共价键极性CCl4>SiCl4B．沸点CH3CH2OH>CH3CH2ClC．元素的电负性Ca>MgD．晶格能KCl&
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下列各项比较中正确的是| A．共价键极性CCl4>SiCl4 | B．沸点CH3CH2OH>CH3CH2Cl | | C．元素的电负性Ca>Mg | D．晶格能KCl>NaCl |
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答案
| B |
解析
A：所涉及的Cl、C、Si元素的非金属性Cl > C > Si，所以SiCl4的极性大
B：前者为液太，后者为气态，正确；C：二者相比，前者金属性强，电负性小；
D：二者相比，Na+的半径小于K+半径，NaCl晶格能更大。 |
举一反三
A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是| A．A和M原子的电子总数之和可能为11 | B．A和M的原子序数之差为8 | | C．A和M原子的最外层电子数之和为8 | D．A和M原子中未成对电子数相等 |
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| 下列各分子中，所有原子都满足最外层8 电子结构的是 |
氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
(1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
(2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
(3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C b. 氧化性：NO2＞CO2
c. 酸性：HNO3＞H2CO3 d. 沸点：NH3＞CH4
(4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。 |
已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价 B第一电离能Y一定小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X强于Y D气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX |
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