已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A.质子数:c>bB.离子的还原性:Y2->Z-C
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已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )A.质子数:c>b | B.离子的还原性:Y2->Z- | C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
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答案
B |
解析
aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,说明其核外电子数是相等的,即a-3=b-1=c+2=d=1。其中W和X属于金属,位于同一周期,X位于W的左侧。Y和Z属于非金属,位于同一周期,且位于W和X的上一周期,其中Z位于Y的右侧。A不正确,应是c<b。非金属性是Z大于Y,所以氢化物的稳定性是H2Y<HZ,C不正确。非金属性越强,相应阴离子的还原性就越弱,B正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小,D不正确,应是X>W,答案选B。 |
举一反三
A、B、C、D、E是短周期同一周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且前者比后者稳定,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序() A.CDEBA B.ECDBA C.BAEDC D.EBADC |
(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐,D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。 (1)写出A、B两种元素的元素名称:A________、B________;D在周期表中的位置是________;写出D的最高价氧化物的电子式 。 (2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物F的电子式 ,其存在的化学键是 、 (3)写出F和A2C反应的离子方程式:__________________________ __。 (4)用电子式表示B2C形成的过程:_____________________ _________________________。 (5)请写出E的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式 |
(7分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题: (1)A原子结构示意图 。 (2)B的最高价氧化物的水化物的化学式为 , C的元素名称为 , A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为(用离子符号表示) (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是 , 有关反应的离子方程式为 |
某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它化学符号是( ) |
下列各组中,属于同位素的是( )A.H2、D2、T2 | B.金刚石和足球烯C60 | C.16O和18O | D.H2O和D2O |
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