(10分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能(I)数据列于下表:元素25Mn26Fe电离能/kJ·mol-1I1717759I215091561
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(10分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能(I)数据列于下表:
元素
| 25Mn
| 26Fe
| 电离能/kJ·mol-1
| I1
| 717
| 759
| I2
| 1509
| 1561
| I3
| 3248
| 2957
| 回答下列问题: (1)Mn元素外围电子层的电子排布式为 ,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 。 (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物,则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是 。 (3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体。 (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。 |
答案
(1)3d54s2 ;Mn2+ 3d能级电子排布为半满状态,是稳定结构。 (2)有孤电子对 (3)分子 (4)1:2 |
解析
(1)根据构造原理可写出Mn元素外围电子层的电子排布式。锰的原子序数是25,所以外围电子层的电子排布式为3d54s2 。;Mn2+的3d能级电子排布为半满状态,是稳定结构,而亚铁离子的3d能级上有6个电子,不是稳定结构。 (2)要写出配位键,必须有能提供孤电子对的配体。 (3)氯化铁在300℃以上易升华,说明该晶体应该是分子晶体。 (4)在两种堆积方式中含有的铁原子分别为:1+8×1/8=2、6×1/2+8×1/8=4,所以含有的Fe原子个数之比是1︰2。 |
举一反三
(5分)有A、B、C、D、E五种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4 g C与足量盐酸反应时,生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子,E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。 (1)C离子的结构示意图 。 (2)A、E氢化物的稳定性比较 。(填化学式) (3)A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序 (用离子符号表示) (4)写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式: 。 (5)写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式 。 |
(9分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示: 回答下列问题: (1)写出下列元素名称:A ;指出元素F在周期表中的位置的 。 (2)化合物乙的电子式为 ,用电子式表示形成化合物丁的过程 。 (3)写出丙与甲反应的化学方程式: (4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧 化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允 许O2-在其间通过,该电池的工作原理如下图所示,其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。①该电池的负极为 (填a或b);O2-流向 极(填“正极”或“负极”)
②该电池的正极反应为 , 负极反应为 。 |
下列排序正确的是( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HCl O4 ④结合H+的能力:OH—>CH3COO—>Cl— |
下列化学用语表示正确的是( )A. | B. | C.镁离子的结构示意图: | D.甲烷分子的比例模型: |
|
下列各组元素相互化合,既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是( ) A.C、H、O B.N、H、O C.Na、Mg、Cl D.Na、Mg、O |
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