已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是：A．1.10×10－10m B．

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已知下列元素的半径为：

原子	N	S	O	Si
半径r/10^－¹⁰m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是：
A．1.10×10^－¹⁰m B．0.80×10^－¹⁰m C．1.20×10^－¹⁰m D．0.70×10^－¹⁰m

答案

解析

考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。所以P的原子半径大于N的，也大于S的，但要小于Si的，即选项A正确。答案是A。

举一反三

下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：

A．氯气与H₂S能发生置换反应	B．HClO₄酸性比H₂SO₄强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸	D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

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已知反应KClO₃+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O，若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用，下列说法中正确的是：

A．生成的Cl₂相对分子质量约为73.3	B．该反应转移电子数为6
C．KCl中只含有³⁵Cl	D．KCl中同时含有³⁵Cl和³⁷Cl

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下列原子中，最容易形成阳离子的是：

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下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是      ，可用于制半导体材料的元素是______。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是      。（填写最高价氧化物的水化物的化学式）
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         。
（4）写出D的氧化物中能造成温室效应的电子式         。

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2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为

A．-1

B．+2

C．+3

D．0

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