下列各组顺序的排列不正确的是A．酸性强弱： H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．熔

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下列各组顺序的排列不正确的是

A．酸性强弱： H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．熔点： Li<Na<K

D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

答案

C

解析

A正确，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，对应元素的非金属性越强，因同周期从左到右元素的非金属性增强，所以酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ ；
B正确，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，对应元素的金属性越强，因金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以碱性强弱为KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃；
C错，碱金属的熔点从上到下逐渐降低；
D正确，氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，非金属性越强对应的氢化物越稳定。