下列叙述正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电C．O、O和O互为同位素，均属于氧元素，且

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下列叙述正确的是( )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

C．

O、

O和

O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同

D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

答案

解析

A：铝元素就既表现金属性，又表现非金属性
B:正确
C：同位素的物理性质不同
D：溶液导电性与溶液的浓度、溶质的电离程度、移动离子所带电荷多少均有关
答案为B

举一反三

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

（1）D的原子结构示意图为                 ；
（2）元素E在元素周期表中位于第        族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为                            （用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为
试写出甲与水反应的离子方程式                                 ；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x      y（填写“＞”、“＜”或“=” ）
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                              （不需要配平）。

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（10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此矿石为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的组成用氧化物的形式可表示为   ▲  。
（2）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。则
①最好选用盐酸、   ▲  （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂气      d．HNO₃
②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：   ▲  。
（3）为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在   ▲  的范围内；检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。

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(14分)
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是。
(2)F的

单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是              。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是              (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是                   (填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是          (填化学式)。
(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是                                  。
(6)化合物BA₄D与O₂、稀硫酸可组成燃

料电池，此电池的负极反应式是。

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部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	Z	M	Q	R	T	X
原子半径／nm	0.077	0.130	0.111	0.099	0.073	0.102
常见化合价	+4 ,-4	+2	+4 ,-4	－1,+7	－2	+6，－2

根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)
（1） X元素在元素周期表的位置是。
（2） R的气态氢化物比X的气态氢化物

  (填稳定或不稳定)。
（3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式                                   。
（4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是                 。
（5）己知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是
（6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝     。

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下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

（1）J基态原子的核外电子排布式为            。基态Q²⁺中未成对电子数为     ；R和Y的简单离子与Na⁺三种离子的半径大小顺序为                   。
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是                     ；X与Y的第一电离能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
（3）检验某溶液中是否含有Q³⁺的方法是                                  。
（4）已知WX₃是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为
                                                            。
（5）化学家直到1971年利用XeZ₂（Xe为氙）和含JY^—₃的溶液反应才制得JY^-₄。反应中除生成JY^-₄外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：                                            。

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