下列说法正确的是A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减

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下列说法正确的是

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

B．H₂S、H₂Se、HF的热稳定性依次增强

C．NaOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强

答案

解析

本题考查了元素周期律。

举一反三

如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。

回答下列问题：
⑴反应①的化学方程式
为：                                                     。
⑵反应②的化学方程式
为：                                                     。
⑶写出F的结构式：              。
⑷Y与H₂在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。
①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为：         。
②若G是Y与H₂按1∶3的比例反应而得，则G可能是            。（填编号）

A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．芳香烃

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下列分子中有3个原子核的是

A．HF

B．NH₃

C．H₂O

D．CH₄

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A、 B、C、D 四种元素， A B C的电子层数之和为5，A B能形成AB3分子，C元素的最高正价与其最低负价的绝对值相等，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）某物质含有上述四种元素中的2种，其空间构型为正四面体，该微粒的化学式为_____
（2）某盐含有上述四种元素，其水溶液显酸性。它与NaOH以物质的量之比（下同）1：1反应时无气体产生，1：2时能产生气体。该盐与盐酸反应生成含2个碳原子的酸，写出该盐的化学式___________ 。写出该盐与与NaOH以物质的量之比1：2反应的离子方程式 ___________ 。用方程式解释该盐水溶液显酸性的原因？__________________________________________。

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下列各组元素性质递变规律正确的是( )

A．Na、Mg、Al原子半径依次减小	B．Li、Be、B原子最外层电子数依次减小
C．P、S、Cl元素最高正价依次降低	D．Li、Na、K的金属性依次减弱

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短周期元素X能形成H₂X和XO₂两种化合物，该元素的原子序数是，位于周期表中的周期族。

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