以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．32g O2所含的原子数目为2NAB．11.2L H2O含有的原子数目为1.5NAC．1mol的Cl—含NA个电子

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以N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．32g O₂所含的原子数目为2N_A

B．11.2L H₂O含有的原子数目为1.5N_A

C．1mol的Cl^—含N_A个电子

D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl^—的个数为是0.5N_A

答案

解析

试题分析：A、由m/M可知，n(O₂)=1mol，由O₂～2O可知，n(O)=2mol，正确；B、缺少标况，不能用V/V_m求得n(H₂O)=0.5mol，错误；C、Cl含17个电子，则Cl^—～18e^—，1mol的Cl^—含18mol电子，错误；D、缺少溶液的体积，不能用 c•V求得n(NaCl)=0.5mol，错误。

举一反三

将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示。
提示：Na₂CO₃与盐酸是分步进行的，第一步为Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na₂CO₃和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有 (填化学式)。
（2）当到达B点时，产生CO₂的体积为 mL(标准状况)。
（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

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用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol碳正离子( CH₅⁺)所含的质子数为11N_A

B．15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3N_A

C．标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5N_A

D．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

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设阿伏加德罗常数为N_A, 下列叙述中正确的是

A．常温常压下, 32克氧气中原子个数为N_A

B．标准状况下, 1mol H₂O的体积为22.4L

C．常温常压下, 1molH₂的质量为2克

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中,含有的Cl^-数为N_A

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有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 11．2L。此混合物的可能组成方式最多有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

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下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气

B．常温常压下，32g氧气中含有2N_A个氧分子

C．1mol/LK₂SO₄溶液中，含有2mol钾离子

D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有N_A个氢离子

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