将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气LB．反应

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将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．可以收集到氯气

B．反应后溶液中的Cl^―数目为：

C．N_A可表示为：

D．反应后溶液中的H^＋数目为：

答案

解析

试题分析：根据反应4HCl(浓)+MnO₂

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，知A、盐酸没有完全反应，错误；B、盐酸过量，反应后溶液中的Cl^―数目为bcN_A -2d，错误；C、反应中转移电子d=

，N_A=87d/2a，正确。D、反应后溶液中的H^＋数目为：(bc-2d)N_A，错误。

举一反三

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol

分子中含共价键总数为6N_A

B．7.8gNa₂O₂与CO₂完全反应转移电子数为0.2N_A

C．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

D．常温下，20L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有OH^－数目为0.2N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N_A，阳极质量减少64g

B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N_A个SO₄^2-离子，同时含有N_A个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L

C．常温常压下，78g Na₂O₂固体中所含阴、阳离子总数为4 N_A

D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 N_A

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设

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.7gH₂O₂中含有的中子数目为0.9

B．1molNa₂O₂固体中含离子总数为4

C．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移电子数目为0.1

D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1

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过氧化钠与CO₂作用，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑。当0.2molNa₂O₂与足量CO₂完全反应后，下表对生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正确的是

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等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为

A．3:4:1

B．3:3:2

C．6:7:3

D．6:9:0

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