在200mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L,向该混合液中加入3.84g的铜,加热使其充分反应。试计算:(1)理论上生成的一氧化氮(
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在200mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L,向该混合液中加入3.84g的铜,加热使其充分反应。试计算: (1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升? (2)若反应后溶液的体积不发生变化,溶液中Cu2+物质的量浓度是多少? |
答案
(6分)(1)、解:n(HNO3)=n(H2SO4)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,n(Cu)=3.84g÷64g/mol=0.06mol;n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.12mol,n(NO3—)=n(HNO3)=0.04mol;3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O,反应物的化学计量数之比等于物质的量之比,则铜、硝酸根离子均过量,氢离子完全反应,应根据n(H+)计算n(NO);n(NO)=n(H+)/4=0.12mol/4=0.03mol;V(NO)=n•Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L;(2)、根据生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比,则反应后溶液中n(Cu2+)=3n(H+)/8=0.045mol;由于反应前后溶液的体积不变,则c(Cu2+)=n(Cu2+)/V=0.045mol÷0.2L=0.225mol/L。 |
解析
试题分析:(1)、解:n(HNO3)=n(H2SO4)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,n(Cu)=3.84g÷64g/mol=0.06mol;n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.12mol,n(NO3—)=n(HNO3)=0.04mol;3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O,反应物的化学计量数之比等于物质的量之比,则铜、硝酸根离子均过量,氢离子完全反应,应根据n(H+)计算n(NO);n(NO)=n(H+)/4=0.12mol/4=0.03mol;V(NO)=n•Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L;(2)、根据生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比,则反应后溶液中n(Cu2+)=3n(H+)/8=0.045mol;由于反应前后溶液的体积不变,则c(Cu2+)=n(Cu2+)/V=0.045mol÷0.2L=0.225mol/L。 |
举一反三
设 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 时,1g水中约含有6.02×1013个OH- | B.在 参与的反应中, 作氧化剂时得到的电子数一定是![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103171134-14448.png) | C.1.8g重水(D2O)中含NA个质子和NA个中子 | D.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA |
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在标准状况下,由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml,向其中通入H2,在一定条件下,使其恰好完全燃烧,用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0.125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和,则与混合气体反应的H2的体积为A.280ml | B.440ml | C.500rnl | D.720ml |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.lmol氧气与金属钠反应,氧气得到的电子数一定是4NA | B.常温下,92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA | C.在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中,每生成16g氧气,则转移电子数为2NA | D.100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA |
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将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到100mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是A.反应过程中得到3.36L(标准状况)的气体 | B.反应结束得到3.9g的沉淀 | C.反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-) | D.反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应生成NH3分子数为2NA | B.标准状况下,4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA | C.常温常压下,1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 | D.标准状况下,1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA |
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