试回答下列问题:(1) 标准状况下11.2L NH3中含____个氨分子, mol氢原子;(2) 等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是 ,物质的量
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试回答下列问题: (1) 标准状况下11.2L NH3中含____个氨分子, mol氢原子; (2) 等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是 ,物质的量之比是 ; (3)6.8gNH3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等; |
答案
(1)0.5NA 1.5 (2)15:16 5:4 (3)10.8 |
解析
试题分析:(1)标准状况下11.2L NH3的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,则根据氨气的分子式可知分子中含0.5NA个氨分子,1.5mol氢原子。 (2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是,所以根据分子式可知所含的原子个数之比是。 (3)6.8gNH3中所含氢原子的物质的量是,所以相应水的物质的量是0.6mol,质量是0.6mol×18g/mol=10.8g。 点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 |
举一反三
由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物5克,加入足量的稀硫酸,若产生的氢气标准状况下体积为5.6L,则混合物中一定含有的金属是 |
NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 B 2g氢气所含原子数目为NA C 在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA D 17g氨气所含电子数目为10NA |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.标准状况时,22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA | B.34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA | C.碱性锌锰电池中,当有1.3g的锌消耗,则转移的电子数为0.002NA | D.将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA |
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将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温进行蒸发,得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示:
组 别
| 1
| 2
| 3
| 盐酸体积(mL)
| 50
| 50
| 50
| A的质量(g)
| 3.80
| 5.70
| 7.60
| 气体体积(mL)
| 896
| 1344
| 1344
| (1)上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余, (2)试推断:A的成份为 (3)盐酸的物质的量的浓度为 mol·L-1 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.28g乙烯和丙烯所含的碳原子数为为6NA | B.1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA | D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
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