实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化
题型:不详
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO
2
+ 4HCl(浓)
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量
答案
43.5克
解析
试题分析:由方程式MnO
2
+ 4HCl(浓)
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O,可得Cl
2
~MnO
2
的关系式,即二氧化锰的物质的量等于氯气的物质的量为0.5mol,再换算为质量为43.5g。
点评:找准反应时换算关系,细心计算
举一反三
一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和氧气,其电极反应式为:C
2
H
6
+18OH
-
-14e
-
=2CO
3
2-
+12H
2
O
7H
2
O+7/2O
2
+14e
-
=14OH
-
,有关此电池的推断正确的是( )
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的氧气与C
2
H
6
的物质的量之比为7∶2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
D.电解质溶液中CO
3
2-
向正极移动
题型:不详
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.10 mL 0.5 mol/L CH
3
COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:
c
(Cl
-
)>
c
(Na
+
)>
c
(OH
-
)>
c
(H
+
)
B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:
c
(HB
-
)>
c
(H
2
B)>
c
(B
2
-
)
C.在NaHA溶液中一定有:
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)=
c
(HA
-
)+
c
(OH
-
)+
c
(A
2
-
)
D.
c
(NH
4
+
)相等的(NH
4
)
2
SO
4
溶液.(NH
4
)
2
CO
3
溶液和NH
4
Cl溶液:
c
[(NH
4
)
2
SO
4
]<
c
[(NH
4
)
2
CO
3
]<
c
(NH
4
Cl)
题型:不详
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将一定质量的镁.铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A.开始加入合金的质量可能为16.4g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.标况下产物NO的体积为22.4升
题型:不详
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某10mL溶液中HNO
3
浓度为2mol/L
、H
2
SO
4
浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为
A.0.448L
B.4.48L
C.0.896L
D.0.672L
题型:不详
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(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:
(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为:_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
(2)合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
题型:不详
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