一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e - =2CO32-+12H2

一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e - =2CO32-+12H2

题型:不详难度:来源:
一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH-14e - =2CO32-+12H2O
7H2O+7/2O2+14e -=14OH-,有关此电池的推断正确的是(     )
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
D.电解质溶液中CO32-向正极移动

答案
B
解析

试题分析:A项在燃料电池中,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,通乙烷的电极为负极,发生氧化反应,故A错误;B项原电池中两极上转移的电子相等,当有28mol电子转移时,正极上消耗7molO2,负极上消耗2molC2H6,物质的量之比为7:2,故B正确;C项电池工作过程中,电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O,反应消耗OH-离子,溶液的pH值逐渐减小,故C错误;D项CO32-向负极移动,故D错误。
点评:本题考查原电池知识,题目难度中等,注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化。
举一反三
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:
c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H
B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+c(A2
D.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液.(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42SO4]<c[(NH42CO3]<c(NH4Cl)
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将一定质量的镁.铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A.开始加入合金的质量可能为16.4g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.标况下产物NO的体积为22.4升

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某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L­、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为
A.0.448LB.4.48LC.0.896LD.0.672L

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(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:
 
(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为:_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
(2)合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。
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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A.将40gNaOH固体溶于1L水中
B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

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