现有H2O、NH3、CH4三种物质,它们分别都含有1mol氢原子,则三种物质的物质的量之比为A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2
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现有H2O、NH3、CH4三种物质,它们分别都含有1mol氢原子,则三种物质的物质的量之比为A.1∶1∶1 | B.6∶4∶3 | C.4∶3∶2 | D.6∶3∶2 |
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答案
B |
解析
试题分析:设三种物质的物质的量分别是a、b、c,则根据物质的化学式可知,2a=3b=4c=1mol,所以a︰b︰c=6∶4∶3,答案选B。 点评:在计算分子中某原子的物质的量时,需要首先分析该物质的分子组成,然后才能根据该物质的物质的量计算某些原子的物质的量。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.2 L 0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA | B.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA | C.1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA | D.在常温常压下,18g水所含的电子数目为10NA |
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某物质A加热时按下式分解:2A=3B+2C+D(产物均为气体),现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为( )A.22.86 | B.45.72 | C.80.01 | D.137.16 |
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(8分)现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。 ⑴该反应的离子方程式为 。 ⑵则选用所贴标签为2.0mol·L-1的氢氧化钠,至少需该氢氧化钠溶液 毫升。 ⑶如选用所贴标签为10%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠,至少需该盐酸 毫升(保留小数点后一位)。 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA | B.20gD2O中所含的质子数为10NA | C.标准状况下,22.4LH2O含有氢原子个数为2NA | D.11.2L氢气一定含有NA个氢原子 |
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(4分)0.5 mol C12的质量是____________g,其中含有_____________个氯分子,在标准状况下的体积约为___________。与足量的金属钠完全反应转移的电子数为 。 |
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