(6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写

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(6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)

答案

0.13mol

解析

试题分析：n(Cu)=

，则溶液中的n(NO₃^-)=2n(Cu)=0.08mol。反应完毕后共生成1.12L气体，无论气体是NO还是NO₂，消耗硝酸的量都为

。根据原子守恒可知，反应中消耗硝酸的总量为0.05mol+0.08mol=1.3mol。
点评：硝酸与金属反应，硝酸在反应过程中一部分做氧化剂，变成气体，一部分起酸的作用，以NO₃^-的形式存在溶液中。

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　 )

A．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

B．1 L 0.1 mol·L^－¹氨水含有0.1 N_A个OH^－

C．常温常压下，22.4 L CCl₄含有N_A个CCl₄分子

D．1 mol Fe²^＋与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

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将a mol H₂、Cl₂混合气体（体积比为1:2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转变为盐，则 a、b 的关系为（）

A．a=b

B．2a=b

C．4a=3b

D．2a=3b

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标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是 (　　)

A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)	B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)	D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)

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现有等体积混合而成的4组气体：①NO₂＋NO、②NO₂＋O₂、③HCl＋N₂、④Cl₂＋SO₂. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h₁、h₂、h₃、h₄，则高度关系是 ( )

A．h₄>h₂>h₃>h₁

B．h₄>h₃>h₂>h₁

C．h₂>h₃>h₁>h₄

D．h₃>h₂>h₁>h₄

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（4分）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm^－³的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L^－¹的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒；

B．托盘天平；

C．玻璃棒；

D．50mL容量瓶；

E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________________________。

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