( 14分)(1)3.6克H2O的物质的量是 ,含有 个H2O,含有 molH。(2)3.01×1023个OH—的物质的量为
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( 14分)(1)3.6克H2O的物质的量是 ,含有 个H2O,含有 molH。 (2)3.01×1023个OH—的物质的量为 ,质量为 ,含有质子的物质的量为 ,含有电子的物质的量为 。 |
答案
( 14分) (1) 0.2mol, 1.204X1023, 0.4 ; (2) 0.5mol,8.5g,4.5mol,5mol 。 |
解析
考查物质的量的有关计算。 (1)水的摩尔质量是18g/mol,所以根据n=m/M可知,3.6g水的物质的量是0.2mol,则根据根据可知,含有的水分子数是0.2mol×6.02×1023/mol=1.204X1023个;水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,因此含有0.4mol氢原子。 (2)根据根据可知,3.01×1023个OH—的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol=0.5mol;质量是0.5mol×17g/mol=8.5g;OH—中含有9个质子和10个电子,因此含有质子的物质的量是0.5mol×9=4.5mol,电子的物质的量是0.5mol×10=5mol。 |
举一反三
(4分)在标准状况下,测得8.8g某气体的体积为1.12L,计算此气体的摩尔质量。 |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为 NA | B.常温常压下,1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA | C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L | D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
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NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 | B.标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA | C.t℃时,1L pH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH- | D.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,总共转移电子的数目为1 NA |
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由CO、H2和O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101KPa、120°C下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为 |
一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A.0.5 mol | B.0.8 mol | C.1.0 mol | D.1.6 mol |
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