用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NAB．30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AC．标准状况

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4N_A

B．30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N_A

C．标准状况下，22.4 L空气含单质分子数目为N_A

D．0.5 mol Na₂O₂溶解于1 L水中得Na⁺的物质的量浓度为1 mol·L^-¹

答案

解析

A．1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为N_A，苯环中的键是特殊键，不是双键。A错；
B．甲醛分子是为CH2O, 醋酸的分子式是C2H4O2它们的最简式是CH2O，最简式的式量是30，所以30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N_A，B正确；
C．空气中不只含单质分子，还含有二氧化碳等化合物，C错；
D．0.5 mol Na₂O₂溶解于1 L水中得Na⁺的物质的量为1 mol，但是反应后溶液的体积发生变化不是1 L，所以浓度不是1 mol·L^-¹，D错。

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与足量的H₂O溶液反应，转移电子总数为0.1N_A

C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移0.2N_A个电子

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在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N₂、O₂、空气，下列说法正确的是（）

A．三种气体质量之比为1∶1∶2	B．三种气体的密度之比为1∶1∶1
C．三种气体的分子数之比为1∶1∶1	D．三种气体原子数之比为1∶1∶2

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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^—的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

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(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO₄ → MnCl₂。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。
(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H₂O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480

mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

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在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.

2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

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