（1）等物质的量的NO2和N2O，在标准状况下的体积之比，所含O原子个数之比，二者的质量之比。（2）同温、同压下

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（1）等物质的量的NO₂和N₂O，在标准状况下的体积之比，所含O原子个数之比，二者的质量之比。
（2）同温、同压下，等质量的CH₄、H₂、O₂、N₂四种气体，体积最大的是_ _ __，分子数

最多的是___ _，密度最大的是__ __，原子数最多的是__ __。（填化学式）
（3）NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，若物质的量浓度相同，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为；若体积相同、物质的量浓度之比为1∶2∶3，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比；若体积相同、物质的量浓度相同的AgNO₃溶液，与等浓度上述三种溶液恰好反应，则消耗三种溶液的体积之比为。

答案

（10分）（1）1∶1 2∶1 23∶22 ；（2） H₂，H₂，O₂， H₂
（3） 1∶2∶3；1∶4∶9；6∶3∶2 （每空1分）

解析

略

举一反三

下列关于0.05mol /L的K₂SO₄溶液的说法中，正确的是

A．1L溶液中含有K^＋、SO₄²^－总数为0.03N_A

B．1L溶液中含有K^＋数目是0.1N_A

C．1 L溶液中K^＋的浓度是0.20 mol / L

D．2 L溶液中含有SO₄^2-的浓度是0.3mol / L

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：

A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N_A

B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H₂，电子转移数为N_A

C．500 mL 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，SO₄^2-的浓度为1.5 mol·L^-1

D．1.7 g氨气所含的电子数目为 10 N_A

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（3分）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液100ml中，SO₄^2—的浓度为0.9mol/L，当加入2mol/L KOH溶液100ml时，生成的沉淀恰好完全溶解。则原混合物中K⁺的物质的量浓度是 .

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8g重水（D2O）中含N_A个中子

B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A

C．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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下列说法不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14 : 1

C．32g氧气所含的氧原子数目为2×6.02×1023

D．0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

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（1）等物质的量的NO2和N2O，在标准状况下的体积之比 ，所含O原子个数之比 ，二者的质量之比 。（2）同温、同压下