NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温下,46g二氧化氮含有NA个NO2分子B.碳和硅都是第四主族元素,1molSiO2和1molCO2所
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温下,46g二氧化氮含有NA个NO2分子 | B.碳和硅都是第四主族元素,1molSiO2和1molCO2所含有的分子数相同 | C.常温下,7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA | D.甲醇、乙二醇和丙三醇都属于醇类,它们互为同系物 |
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答案
C |
解析
常温下,二氧化氮与四氧化二氮会相互转化,不可能有纯净的二氧化氮气体存在,故A不正确;SiO2是原子晶体,无分子存在,故B不正确;Na2O2为离子化合物,其阳离子为Na+,阴离子为O22-,7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol,其阴离子数目正好为0.1NA,故C正确;甲醇、乙二醇和丙三醇的-OH数目不同,是不同类的醇,不互为同系物,故D不正确。 |
举一反三
等物质的量浓度的下列溶液混合后,所得溶液呈中性的是A.20mLNH3·H2O与20mLH2SO4 | B.10mLCa(HCO3)2与10mLNaOH | C.20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2 | D.20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2 |
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下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是A.将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 | B.将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热 | C.常温下,将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中 | D.常温下,将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中 |
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(5分)现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品,某实验小组同学为准确测定该样品的纯度,他们取用2.0g样品于烧杯中,把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份,准备分别加入烧杯中进行反应,他们将前4次实验的结果记录如下:
次序
| 盐酸
| 剩余固体
| 1
| 先加入5.00mL
| 1.32g
| 2
| 再加入5.00mL
| 0.64g
| 3
| 再加入5.00mL
| 0.2g
| 4
| 再加入5.00mL
| 0.2g
| (1)该实验小组同学是否还需要将第5份盐酸加入烧杯? ; (2)原样品的纯度(CaCO3的质量分数)是______________。 (3)求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。(要求写出计算过程) |
将ag氯化钾溶于1.8 L水中,恰好使k+离子数与水分子数之比为1:100,则a值为 ( )A.0.745 | B.0.39 | C.39 | D.74.5 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是 ( )A.在9.5g离子化合物NH5中,阳离子的电子数为5NA | B.在标准状况下,体积为22.4L的己烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为6NA | C.16gO2在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2NA | D.在标准状况下,46gNO2和N2O4混合物所含原子个数是3NA |
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