常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Fe3+、Cl-、NO3-、K+B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Mg2+、AlO2-、N
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Fe3+、Cl-、NO3-、K+ | B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Mg2+、AlO2-、NO3- | C.加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、ClO- | D.c(SO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、H+、Ca2+ |
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答案
A |
解析
试题分析:A、酸性溶液,离子共存,正确;B、碱性溶液,Mg2+不共存,错误;C、强酸性或碱性溶液,碱性条件Fe2+不共存,酸性条件下ClO-不共存,错误;D、H+与SO32-反应不共存,错误。 |
举一反三
常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NO | B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO、HCO | C.l.0 mol·L-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl- | D.在c(H+)/c(OH-) = 1×1013的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
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下列说法正确的是A.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 | B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) | C.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中不变 | D.在0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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有一无色溶液,仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+ | B.肯定有Al3+、Mg2+、 HCO3-,肯定没有 MnO4- | C.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+ | D.肯定有K+、Al3+、MnO4-,可能有HCO3- |
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在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是 A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | B.Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2- | C.NO3-、K+、AlO2-、OH- | D.NO3-、Mg 2+、K+、CH3COO- |
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(1)将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况:(用符号表示) ①若Fe粉有剩余,则容器中不可能有____________; ②若FeCl3有剩余,则容器中不可能有___________; ③若CuCl2有剩余,则容器中还可能有____________。 (2)有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、 Al3+、 Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验: ①用pH试纸检验,表明溶液呈酸性; ②取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,CCl4层呈紫红色; ③取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成; ④取部分上述呈碱性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成; ⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定并回答:在溶液中肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 ,要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________ 。 |
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