常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、H

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常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH

、I^－、NO

B．加入铝粉生成H₂的溶液：K^＋、Mg²^＋、SO

、HCO

C．l.0 mol·L^－1 NaClO溶液：Fe²⁺、K⁺、I^一、Cl^－

D．在c(H⁺)/c(OH^－) = 1×10¹³的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

答案

解析

试题分析：A、酸性溶液，NO把I^－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO^一具有强氧化性，与还原性微粒Fe²⁺、I^一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。

举一反三

下列说法正确的是

A．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中

不变

D．在0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

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有一无色溶液，仅含有K^＋、Al³^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄²^－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al³^＋、Mg²^＋、Cl^－，可能有NH₄^＋

B．肯定有Al³^＋、Mg²^＋、 HCO₃^－，肯定没有 MnO₄^－

C．肯定有Al³^＋、Mg²^＋、Cl^－，可能有K^＋

D．肯定有K^＋、Al³^＋、MnO₄^－，可能有HCO₃^－

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在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

A．NH₄^＋、NO₃^－、CO₃²^－、Na⁺	B．Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、AlO₂^－
C．NO₃^－、K⁺、AlO₂^－、OH^-	D．NO₃^－、Mg²⁺、K⁺、CH₃COO^-

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（1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________；
②若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有___________；
③若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有____________。
（2）有一瓶无色澄清溶液,可能含NH₄^＋、K^＋、Na ^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、 Al³^＋、 Fe³^＋、SO₄²^－、CO₃²^－、Cl^－、I^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有　　　，肯定不存在的离子有　　，要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________ 。

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下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德常数)

A．1molCu与足量硫反应生成Cu₂S，转移的电子数为2 N_A

B．R²⁺的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为

N_A

C．氯化铁生成Fe(OH)₃胶体的离子方程式：Fe³^＋+3H₂O =Fe(OH)₃↓+3H^＋

D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

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