某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低②pH＝2的盐酸与pH＝1的

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO₄^2—)
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是(　　)

A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

答案

　B

解析

　①中c(OH^－)增大；②中之比为1∶10；③因为CaCl₂溶液中的c(Cl^－)大于NaCl溶液中的，依据AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，可知AgCl在NaCl溶液中的溶解程度大，正确；④溶液呈中性时，一定含有NH₄⁺，依据电荷守恒c(Na^＋)＋c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝2c(SO₄^2—)＋c(OH^－)可知c(Na^＋)＋c(NH₄⁺)＝2c(SO₄^2—)，错误；⑤依据CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋、K_a＝；CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－、K_h＝，可知K_a·K_h＝c(H^＋)·c(OH^－)，正确；⑥设乙溶液pH＝a，甲溶液pH＝2a，混合后溶液呈中性即10^－a·V(酸)＝10^2a－14·V(碱)，所以－a＝2a－14，此时a＝14/3，正确。