下列说法正确的是( )A.pH=4的溶液中水电离出的H+一定是1×10-4mol/LB.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNa
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下列说法正确的是( )A.pH=4的溶液中水电离出的H+一定是1×10-4mol/L | B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH | C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 | D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl) |
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答案
D |
解析
pH=4的溶液可能是酸溶液和水解呈酸性的盐溶液,其溶液中H2O电离出的H+可能是1×10-4mol/L或1×10-10mol/L,A错误;醋酸是弱电解质,滴定等浓度NaOH溶液至中性时,V醋酸>VNaOH,B项错误;NaAlO2与NaHCO3都是强碱弱酸盐,彼此不反应,C项错误;沉淀一般向溶解度更小的方向转化,D项正确。 |
举一反三
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下) ①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低 ②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1 ③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同 ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42—) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7 其归纳正确的是( ) |
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。 (1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号,下同),原因是_____________。 A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定 (2)某温度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。 A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1 (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有________。 A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体 |
某未知溶液中已检验出含大量的Fe2+、SO42—,且pH=1。欲检验此溶液中是否大量存在以下离子:①NH4+、② SiO32—、③Mg2+、④Cl-、⑤Ca2+、⑥ClO-,其中不需要检验就可以否定的离子是( ) |
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )。A.pH=14的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3- | B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl- | C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3- | D.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Fe3+、ClO-、SO42- |
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下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是( )。A.在pH=1的溶液中,NH4+,K+,ClO-,Cl- | B.有SO42-存在的溶液中:Na+,Mg2+,Ba2+,I- | C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+,Ba2+,Fe2+,Br- | D.在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+,S2-,AlO2-,SO32- |
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