向存的大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A．K+、Br-、CO32-B．Al3+、H+、MnO4-C．NH4
题型：枣庄一模难度：来源：
向存的大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）| A．K+、Br-、CO32- | B．Al3+、H+、MnO4- | | C．NH4+、Fe3+、SO42- | D．Ag+、Ca2+、NO3- |
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答案
A．该组离子之间不反应，通入足量的NH3后，仍不反应，故A正确；
B．通入足量的NH3后，生成的碱分别与Al3+、H+反应，则不能共存，故B错误；
C．通入足量的NH3后，生成的碱与Fe3+反应，则不能共存，故C错误；
D．通入足量的NH3后，一水合氨与Ag+结合生成络离子，则不能共存，故D错误；
故选A． |
举一反三
下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）| A．pH=1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- | | B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- | | C．pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、K+ | | D．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO- |
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某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | ①取少量待测液，加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 待测液中Cl-离子______
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”） | | ②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 | 收集到气体约1.12L
（已折算成标准状况下的体积） | 反应的离子方程式是
______
检出离子的物质的量浓度是
______ | | ③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g | - | 实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是______．
判断K+离子存在的理由是______． | 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）| A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | | B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+，HCO3-，Cl-，S2- | | C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+，Fe3+，NO3-，SO42- | | D．在AlCl3溶液中：Na+，AlO2-，SO42-，NO3- |
| 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）| A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- | | B．Na+、K+、NO3- Ba2+ | | C．Na+、AlO2-、HCO3-、SO42- | | D．Fe2+、I-、NO3-、Cl- |
| 用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH一）]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（ ）| A．NH4+、Fe2+、I一、SO42- | B．Fe2+、K+、Cl-、NO3- | | C．Na+、K+、ClO-、S2- | D．Na+、SO32-、AlO2-、K+ |
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