美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法

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美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是

A．亚硝酸盐有强氧化性

B．普通血红蛋白有较强氧化性

C．亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原

D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应

答案

解析

试题分析： A、根据题意，亚硝酸盐有强氧化性，能氧化普通血红蛋白（有还原性），正确；B、普通血红蛋白（有还原性），错误；C、美蓝有强还原性，又可将其还原而解毒，正确；D、中毒和解毒过程都发生了氧化还原，正确。

举一反三

我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br^－被臭氧氧化为BrO₂^-，其过程示意为：Br^－

BrO^－

BrO₂^-

BrO₃^-，下列有关说法正确的是

A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理

B．若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐

C．BrO- 3氧化性比O₃强

D．生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO₃^-的产生

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催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H₂将NO₃^-还原为N₂，反应的化学方程式为：5H₂+ 2 NO₃^-

xOH^-+ N₂₊4H₂O。下列有关说法正确的是

A．该反应为置换反应

B．每生成1mol N₂，反应转移5mole^-

C．x=2

D．反应过程中溶液pH减小

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某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系，进行了相应的实验探究。
【提出假设】
假设1：只有碱性环境下能被氧化
假设2：只有酸性环境下能被氧化
假设3：只有中性环境下能被氧化
假设4：能被氧化
【实验探究】
（1）有人认为由于I₂会和KOH反应，因此否定假设1。小组同学认为，若溶液的碱性较弱时，I2不会反应。为了验证滚点，小组同学进行了下述实验：
在编号为①②③的试管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分别加入pH为9、10、11的KOH溶液，发现试管①中蓝色不消失，试管②③中蓝色消失。
由此可以得出结论：。
（2）为探究KI溶液在不同碱性条件下能否被氧气氧化，小组同学设计了以下实验：将下表中的药品分别加入到试管中，然后放置于收集有氧气的储气瓶中，塞上塞子，观察现象。完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	蒸馏水	淀粉溶液	KI固体	稀KOH溶液	一段时间后观察实验现象
1	30mL	2 mL	5g	0滴	试管中出现了蓝色
2	29.5 mL		5g	10滴	试管中出现了很浅的淡蓝色
3	29 mL	2 mL		20滴	试管中无明显变化
4		2 mL	5g	30滴

注：1滴溶液体积为0.05mL。
（3）小组同学通过实验证实了在酸性条件下KI都能被氧气氧化，现继续探究酸性强弱与氧化难易的关系。有同学提出假设，认为酸性越强越容易被氧化。请设计实验验证假设，完成下表中内容。
可供选择的药品有：KI固体、淀粉溶液、0.005mol/L H₂SO₄、0.5mol/L H₂SO₄。

实验方案（不要求写具体过程）	预期实验结果和结论

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硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是。

第1组	第2组	第3组
S (单质)	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、 NaHSO₄

Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO₂气体还原Fe³⁺、Br₂的反应。

（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是                        。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃                    B．Na₂SO₃固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧                    D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)变化关系如下表

n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是。
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)
B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序号	实验方案	实验现象	结论
方案①	往第一份试液中加入KMnO₄溶液溶液	紫红色褪去	SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案②	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案③	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了SO₄^2—

上述方案①得出的结论是否合理，原因。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
（4）装置B中能表明Br^—的还原性弱于SO₂的现象是。

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As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10HNO₃ 2H₃AsO₄+3S+10NO₂+2H₂O，下列说法正确的是

A．该反应的氧化产物仅为S

B．生成1molH₃AsO₂时。转移电子个数为10N_A

C．将反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极附近逸出

D．反应产生的NO₂与56LO₂混合在水中正好完全反应生成硝酸

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