水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法中,正确的是(  )   A.每生成1mol

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法中,正确的是(  )   A.每生成1mol

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH   Fe3O4+S4O+2H2O,
下列说法中,正确的是(  )   
A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3mol ;
B.x="6"
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol;
D.Fe2+和S2O32—-都是还原剂;

答案
D
解析

试题分析:根据氢原子守恒或氧原子守恒或电荷守恒,都可推出X=4,B项错误;分析反应中元素的化合价变化,3mol Fe2+反应时,2molFe2+被氧化失2mole-, 2molS2O生成1molS4O失2mol e-,共转移4mol e-,故A项错误,D项正确;根据电子得失可知,1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol。
举一反三
据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为: 5KClO3 + 6P=3P2O5 + 5KCl ,则下列有关叙述错误的是 (   )
A.上述反应属于氧化还原反应
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol

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NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
(1)下列说法正确的是_________(填序号)。
A.解毒剂美蓝应该具有氧化性      B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原      D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知________(填序号)。
A.氧化性:I2NaNO2      B.氧化性:NaNO2I2
C.还原性:HINO         D.还原性:I2HI
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有:①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有__________(填序号)。
(4)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是_______(填序号)。
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实验室模拟用工业废弃固体(含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾()和明矾[Kal(SO4212H2O]的操作流程如下:

(1)试剂x是_________(写化学式)。
(2)配平下列方程式:
____
(4)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量,某同学称取20.0g样品配成100mL溶液,移取25.00mL用标准溶液进行滴定(MnO被还原为)。
请回答下列问题:
①滴定时,KmnO4标准溶液应盛放在______________(填仪器名称)中。
②若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL,则该产品中铁元素的质量分数为_________。
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美蓝(主要成分是亚甲蓝)有较强的还原性,可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂,已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,下列有关说法不正确的是
A.亚硝酸盐有强氧化性
B.普通血红蛋白有较强氧化性
C.亚硝酸盐中毒后,使用美蓝,高铁血红蛋白被还原
D.中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应

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我国的新(饮用天然矿泉水国家标准)规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值:0.01mg/L,日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒,这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br被臭氧氧化为BrO2-,其过程示意为:Br BrO BrO2- BrO3-,下列有关说法正确的是
A.臭氧消毒法和明矾净水原理相同,都是利用胶体吸附原理
B.若改用氧气消毒,可避免生成溴酸盐
C.BrO- 3氧化性比O3
D.生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应,需控制条件减少BrO3-的产生

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