赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜:2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑。对于该反应,下列说法
题型:不详难度:来源:
赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜:2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑。对于该反应,下列说法中正确的是( )A.该反应中的氧化剂只有Cu2O | B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1 | C.Cu既是氧化产物又是还原产物 | D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据方程式可知,反应中铜元素的化合价均从+1价降低到0价,得到1个电子,被还原,发生还原反应,因此氧化亚铜和硫化亚铜都是氧化剂。S元素的化合价从-2价升高温度+4价,失去6个电子,被氧化,发生氧化反应,所以硫化亚铜还是还原剂,铜只是还原产物,A、C不正确,B不正确,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:6,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,综合性强。侧重对学生分析、归纳、总结问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后结合有关的概念灵活运用、分析和判断即可。 |
举一反三
Ⅰ.氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 (填反应编号,下同);电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ;电子转移发生在不同元素之间的有 。 ①Fe+2FeCl3===3FeCl2 ②NH4NO3N2O↑+2H2O ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ ⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ⑥HgS+O2Hg+SO2 Ⅱ.氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低,并且在一定条件下,它们会有如下的相互转换关系(未配平): ① Q + HCl→ M+Cl2 ② R+L→ X+ H2O ③ R+O2 → L+ H2O (1)已知这五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母) (2)NH4NO3在不同条件(温度)下加热分解,可能发生非氧化还原反应,也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围,根据已学知识判断,下列反应(未配平)中属于氧化还原反应且可能发生的有 。(填反应编号)A.NH4NO3→N2+O2+H2O | B.NH4NO3→NH3+HNO3 | C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O | D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O | E.NH4NO3→N2+NH3+H2O F.NH4NO3→N2O+H2O |
已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 | B.0 2 1 0 1 2 | C.2 0 1 2 0 2 | D.2 2 2 2 1 4 |
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火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋 发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应: 2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。 其中(1)被还原的元素是 ,被氧化的元素是 , (2)还原剂是 ,还原产物是 。 (3)当2molKNO3发生反应时,生成的氧化产物的物质的量为 mol。 |
下列化合物既能发生消去反应,又能发生水解反应,同时还能发生催化氧化反应的是A.CHCl3 | B.CH3CH2Br | C.CH2BrCH2CH2OH | D.CH3CH2OH |
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在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚(C2H5 —O—C2H5 )后,溶液分层,再加入少量K2Cr2O7 溶液,并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为生成2CrO5•(C2H5)2O所致,其反应方程式为:Cr2O72- + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ,已知:CrO5 的结构式为:下列说法正确的是A.Cr2O72-被氧化成CrO5 | B.该反应为氧化还原反应 | C.反应中H2O2被还原成H2O | D.此反应用于检验Cr2O72-离子的存在 |
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