下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe + CuSO4 ="=" FeSO4+ Cu B．AgNO3+ NaCl ="=" A

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下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A．Fe + CuSO₄="=" FeSO₄+ Cu
B．AgNO₃+ NaCl ="=" AgCl↓ + NaNO₃	C．MnO₂+ 4 HCl(浓) MnCl₂+ Cl₂↑ + 2 H₂O
D．2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑

答案

解析

略

举一反三

24mL 0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，Na₂SO₃生成Na₂SO₄，则铬元素在还原产物中的化合价为（）

A．＋6

B．＋2

C．＋3

D．0

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（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^－氧化，
例如KIO₃（IO₃^－→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）、K₂Cr₂O₇（Cr₂O₇²^－→Cr³⁺）。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式
                                    ；
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L^－¹的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n（KIO₃）:n（H₂O₂）:n（FeCl₃）:n（K₂Cr₂O₇）=         :        :        :       ．

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（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S²^－、Cl^－、Br^－、I^－、NO、Na^＋、Mg²^＋等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO^－+4OH^－ =2FeO₄²^－ +3Cl^－ +5H₂O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑
下列有关说法不正确的是：（）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒***菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C＋ K₂Cr₂O₇＋ H₂SO₄(稀) → CO₂↑+ K₂SO₄＋ Cr₂(SO₄)₃＋
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是_______________，氧化产物是________________。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_________。

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下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A．Fe + CuSO4 ="=" FeSO4+ Cu B．AgNO3+ NaCl ="=" A