已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式
题型:不详难度:来源:
已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 (1)请写出并配平上述反应的化学方程式: 。 (2)此反应的还原剂是___________,它的氧化产物是 。 (3)此反应的离子反应方程式可表示为:________________________________________。 (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有___________。 |
答案
(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 (2)MnSO4 KMnO4 (3)2Mn2++5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+ (4)Cl2(答HClO或HClO3也给分) |
解析
此题考查了氧化还原方程式的配平及氧化还原反应的基本概念。在反应过程中MnSO4中的Mn元素由+2价被氧化为+7价生成MnO,故MnSO4为还原剂,其氧化产物为KMnO4。如把MnSO4改为MnCl2,因Mn2+的还原性比Cl-弱,K2S2O8首先氧化Cl-生成Cl2,过量的K2S2O4再氧化Mn2+生成KMnO4。 |
举一反三
对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是___________,上述反应中的氧化剂是___________,还原剂是___________。 |
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-===Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e-="==" 2Fe2+。据此,回答下列问题: ⑴将反应Zn+2H+ ="==" Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”: 氧化反应式: ,还原反应式: 。 ⑵将反应3NO2+H2O ="=" 2H++2NO3—+NO拆写为两个“半反应式”: 氧化反应式: ,还原反应式: 。 ⑶已知某反应的两个“半反应式”为:CH4+10 OH--8e-===CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-="==" 4OH—,则氧化还原反应方程式为 。 |
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是 (2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是: (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有 (4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 GFeSO4·7H2O。 |
次磷酸H3PO2是一种强还原剂,将它加入CuSO4水溶液,加热到40~50℃,析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定:反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物;X射线衍射证实A是一种六方晶体,结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定;A的主要化学性质如下:1。温度超过60℃,分解成金属铜和一种气体;2。在氯气中着火;3。与盐酸应放出气体。回答如下问题:(1)写出A的化学式。(2)写出A的生成反应方程式。(3)写出A与氯气反应的化学方程式。(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。 |
写出符合下列条件的氧化还原反应方程式A.一种单质氧化另一种单质 | B.一种单质氧化一种化合物 | C.一种化合物氧化另一种化合物 | D.一种化合物氧化一种单质 |
|
最新试题
热门考点