铋(Bi)最高化合价为+5价,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色.现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如
题型:不详难度:来源:
铋(Bi)最高化合价为+5价,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色.现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:
加入溶液
| ①适量铋酸钠溶液
| ②过量的双氧水
| ③适量KI淀粉溶液
| 实验现象
| 溶液呈紫红色
| 紫红色消失,产生气泡
| 溶液变成蓝色
| 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( ) A.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B.KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2 C.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 |
答案
A |
解析
试题分析:①加入适量铋酸钠溶液,溶液呈紫红色,表明铋酸钠可以将二价锰离子氧化为高锰酸根,表明氧化性:NaBiO3>KMnO4;②继续加入过量的双氧紫红色消失,产生气泡,表明高锰酸根离子可以氧化过氧化氢成氧气,从而表明氧化性:KMnO4>H2O2;③继续加入适量KI淀粉溶液,溶液变成蓝色,表明过氧化氢可以氧化碘离子成碘单质,从而表明氧化性:H2O2>I2;综上所述,选A。 |
举一反三
下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl>Br>I的是 ①2HClO4+Br2(气) = 2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2= 2KCl+I2 ④2KI+Br2= 2KBr+I2 |
在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 =2D- +B2,下列判断不正确的是( )A.氧化性: B2> A2 | B.还原性: C- > D- | C.2A- +D2 =2D- + A2反应可以进行 | D.2C- +B2 =2B- + C2反应不能进行 |
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某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2∶3∶4,通入一定量的Cl2,该比值为1∶1∶1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是 ( ) |
在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于A.8.0 mol•L-1 | B.0.12 mol•L-1 | C.0. 8 mol•L-1 | D.1.2 mol•L-1 |
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向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是 ( )A.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L | B.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) | C.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L | D.原溶液的浓度为0.1mol/L |
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