已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种中学化学常用的强氧化剂,重铬酸钾溶液中存在如下平衡: H+(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)+H2O。
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已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种中学化学常用的强氧化剂,重铬酸钾溶液中存在如下平衡: H+(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)+H2O。
题型:不详
难度:
来源:
已知重铬酸钾(K
2
Cr
2
O
7
)是一种中学化学常用的强氧化剂,重铬酸钾溶液中存在如下平衡:
H
+
(aq)
+
CrO
4
2-
(aq)
Cr
2
O
7
2-
(aq)+H
2
O
。若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是:
A.加入适量稀盐酸
B.加入适量稀硝酸
C.加入适量烧碱固体
D.加水稀释
答案
B
解析
略
举一反三
根据反应(1)~(4),可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
(1)Cl
2
+2KI===2KCl+I
2
(2)2FeCl
2
+Cl
2
===2FeCl
3
(3)2FeCl
3
+2HI===2FeCl
2
+2HCl+I
2
(4)H
2
S+I
2
=2HI+S
A.H
2
S>I
2
>Fe
3+
>Cl
2
B.Cl
2
>Fe
3+
>I
2
>H
2
S
C.Fe
3+
>Cl
2
>H
2
S>I
2
D.Cl
2
>I
2
>Fe
3+
>H
2
S
题型:不详
难度:
|
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工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H
2
SO
4
和NaNO
3
处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H
2
SeO
4
==H
2
SeO
3
+Cl
2
+H
2
O),再将SO
2
通入亚硒酸溶液中,单质硒即析出。下列叙述正确的是 ( )
A.H
2
SeO
4
的氧化性强于于Cl
2
B.亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C.亚硒酸的还原性强于亚硫酸
D.析出1molSe需H
2
SeO
3
、SO
2
、H
2
O各1mol
题型:不详
难度:
|
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(8分)
(1)配平氧化还原反应方程式:
C
2
O
4
2-
+
MnO
4
-
+
H
+
=
CO
2
+
Mn
2+
+
H
2
O
(2)称取6.0 g含H
2
C
2
O
4
·2H
2
O、KHC
2
O
4
和K
2
SO
4
的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H
+
的物质的量为
mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由
变为
。该溶液中还原剂的物质的量为
mol。
题型:不详
难度:
|
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(6分)根据反应(1)2P+5Br
2
+8H
2
O=2H
3
PO
4
+10HBr
(2)Cl
2
+2HBr=2HCl+Br
2
(3)2KMn0
4
+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是
。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是
。
题型:不详
难度:
|
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(8分)(1)(NH
4
)
2
SO
4
在强热条件下,可分解生成NH
3
、SO
2
、N
2
、H
2
O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
。
(2)将K
2
S跟HNO
3
反应,生成NO、S、KNO
3
、H
2
O,反应的化学方程式为
;氧化产物是
; 若生成2molNO,反应中电子转移的总物质的量为
mol。
题型:不详
难度:
|
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