已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B－=2A－+B2， B2+2C－=2B－+C2.以下说法正确的是

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已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A₂+2B^－=2A^－+B₂， B₂+2C^－=2B^－+C₂.以下说法正确的是（）

A．氧化性：A₂>B₂>C₂	B．还原性：A^－>B^－>C^－
C．单质活动性：C₂>B₂>A₂	D．反应：A₂+2C－=2A^－+C₂不能发生

答案

解析

略

举一反三

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
H^＋(aq)₊ CrO₄^2-(aq)

Cr₂O₇^2-(aq)＋H₂O。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：

A．加入适量稀盐酸

B．加入适量稀硝酸

C．加入适量烧碱固体

D．加水稀释

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根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
(1)Cl₂+2KI===2KCl+I₂ (2)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃
(3)2FeCl₃+2HI===2FeCl₂+2HCl+I₂ (4)H₂S+I₂＝2HI+S

A．H₂S>I₂>Fe³⁺>Cl₂	B．Cl₂＞Fe³⁺>I₂>H₂S
C．Fe³⁺＞Cl₂>H₂S>I₂	D．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺>H₂S

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工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄==H₂SeO₃+Cl₂+H₂O)，再将SO₂通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是（）

A．H₂SeO₄的氧化性强于于Cl₂	B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸	D．析出1molSe需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1mol

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（8分）
（1）配平氧化还原反应方程式： C₂O₄^2-+ MnO₄^-+ H⁺＝ CO₂+ Mn²⁺+ H₂O
（2）称取6．0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。

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（6分）根据反应（1）2P+5Br₂+8H₂O＝2H₃PO₄+10HBr
　（2）Cl₂+2HBr＝2HCl+Br₂
　　　　　    （3）2KMn0₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是                      。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是                         。

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