已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应:A2+2B-=2A-+B2, B2+2C-=2B-+C2.以下说法正确的是                  

已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应:A2+2B-=2A-+B2, B2+2C-=2B-+C2.以下说法正确的是                  

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已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应:A2+2B=2A+B2, B2+2C=2B+C2.以下说法正确的是                       (   )
A.氧化性:A2>B2>C2B.还原性:A>B>C
C.单质活动性:C2>B2>A2D.反应:A2+2C-=2A+C2不能发生

答案
A
解析

举一反三
已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种中学化学常用的强氧化剂,重铬酸钾溶液中存在如下平衡:
H(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)+H2O。若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是:
A.加入适量稀盐酸B.加入适量稀硝酸C.加入适量烧碱固体D.加水稀释

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根据反应(1)~(4),可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2                           (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2                 (4)H2S+I2=2HI+S
A.H2S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>H2S
C.Fe3+>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>H2S

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工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O),再将SO2通入亚硒酸溶液中,单质硒即析出。下列叙述正确的是            (   )
A.H2SeO4的氧化性强于于Cl2B.亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C.亚硒酸的还原性强于亚硫酸D.析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

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(8分)
(1)配平氧化还原反应方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2++ H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为           mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由        变为     。该溶液中还原剂的物质的量为         mol。
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(6分)根据反应(1)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr
 (2)Cl2+2HBr=2HCl+Br2
         (3)2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是                      
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是                         
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