常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由
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常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（ ）| A．还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+ | | B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 | | C．常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z- | | D．氧化性强弱顺序为：XO4-＜Z2＜R2＜M3+ |
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答案
A、根据反应2M2++R2═2M3++2R-，可得还原性顺序是：R-＜M2+，根据反应2R-+Z2═R2+2Z-，可得还原性顺序是：
Z-＜R-，根据反应：16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z-，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+，故A正确；
B、反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合价升高，被氧化，在反应③2R-+Z2═R2+2Z-中，Z元素化合价降低，被还原，故B正确；
C、根据还原性顺序：Z-＜M2+，常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z-，故C正确；
D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2M2++R2═2M3++2R-中，氧化性R2＞M3+；反应-③2R-+Z2═R2+2Z-中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是：
XO4-＞Z2＞R2＞M3+，故D错误．
故选D． |
举一反三
已知反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）| A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2 | B．BrO3-＞Cl2＞C1O3- | | C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2 | D．Cl2＞BrO3-＞C1O3- |
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已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（ ）| A．H2S＞H2SO3＞I-＞Br- | B．Br-＞I-＞H2SO3＞H2S | | C．H2SO3＞H2S＞Br-＞I- | D．I-＞Br-＞H2S＞H2SO3 |
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今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-．可加入的试剂是（ ） |
将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（ ）| A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2- | | B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2- | | C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2- | | D．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＜I-＜S2- |
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已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（ ）| A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 | | B．Z元素在①③反应中均被还原 | | C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+ | | D．还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+ |
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