已知:(1)H2S+I2=2H++2I-+S↓;(2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O;(3)2I-+Br2=2Br-+I2;(4)H2SO3+I2+H2

已知:(1)H2S+I2=2H++2I-+S↓;(2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O;(3)2I-+Br2=2Br-+I2;(4)H2SO3+I2+H2

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已知:(1)H2S+I2=2H++2I-+S↓;(2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O;(3)2I-+Br2=2Br-+I2;(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI.则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是(  )
A.H2S>H2SO3>I->Br-B.Br->I->H2SO3>H2S
C.H2SO3>H2S>Br->I-D.I->Br->H2S>H2SO3
答案
(1)H2S+I2=2H++2I-+S↓;还原剂H2S的还原性大于还原产物I-
(2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O;还原剂H2S的还原性大于还原产物S,大于H2SO3
(3)2I-+Br2=2Br-+I2;还原剂I-的还原性大于还原产物Br-
(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I-;综上所述还原性强弱顺序为:H2S>H2SO3>I->Br-
故选A.
举一反三
今有三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3      
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-.可加入的试剂是(  )
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
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将碘水滴入Na2S溶液中,溶液浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是(  )
A.离子的氧化性由强到弱的顺序为:Br->I->S2-
B.离子的还原性由强到弱的顺序为:Br->I->S2-
C.元素的非金属性由强到弱的顺序为:Br->I->S2-
D.离子的还原性由强到弱的顺序为:Br-<I-<S2-
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已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3-+2B-; ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是(  )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-,Z2,B2,A3+
D.还原性由强到弱的顺序是Z-,B-,A2+,X2+
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已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是(  )
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
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已知:2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2,则氧化性由强到弱的顺序是(  )
A.A2、B2、C2、D2B.B2、A2、C2、D2
C.C2、B2、A2、D2D.D2、C2、B2、A2
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