已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2
题型：不详难度：来源：
已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（ ）| A．H2S＞H2SO3＞I-＞Br- | B．Br-＞I-＞H2SO3＞H2S | | C．H2SO3＞H2S＞Br-＞I- | D．I-＞Br-＞H2S＞H2SO3 |
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答案
（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；还原剂H2S的还原性大于还原产物I-；
（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；还原剂H2S的还原性大于还原产物S，大于H2SO3；
（3）2I-+Br2=2Br-+I2；还原剂I-的还原性大于还原产物Br-；
（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I-；综上所述还原性强弱顺序为：H2S＞H2SO3＞I-＞Br-
故选A． |
举一反三
今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-．可加入的试剂是（ ） |
将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（ ）| A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2- | | B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2- | | C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2- | | D．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＜I-＜S2- |
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已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（ ）| A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 | | B．Z元素在①③反应中均被还原 | | C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+ | | D．还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+ |
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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 | | B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 | | C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 | | D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
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已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是（ ）| A．A2、B2、C2、D2 | B．B2、A2、C2、D2 | | C．C2、B2、A2、D2 | D．D2、C2、B2、A2 |
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