实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（　　）A．Cl2→HClO+HClB．NH4+→NH3C．NH3→NOD．P2O5→H3PO4

题型：不详难度：来源：

实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（　　）

A．Cl₂→HClO+HCl	B．NH₄⁺→NH₃
C．NH₃→NO	D．P₂O₅→H₃PO₄

答案

A．只有Cl元素化合价的变化，可自身发生氧化还原反应，如氯气与水反应，不需加入氧化剂或还原剂，故A不选；
B．NH₄⁺→NH₃中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故B不选；
C．NH₃→NO中，N元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；
D．P₂O₅→H₃PO₄中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；
故选：C．

举一反三

下列过程涉及氧化还原反应的是（　　）
①制漂白粉
②工业制硝酸
③海水提镁
④过氧化钠作供氧剂
⑤合成氨
⑥酸雨的形成
⑦石灰岩溶洞或石笋的形成．

A．①②③④⑤⑥⑦

B．①②③④⑤⑥

C．③④⑤⑥⑦

D．①②④⑤⑦

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8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂反应中，若有2molN₂生成，发生氧化反应的NH₃的物质的量是（　　）

A．16mol

B．8mol

C．4mol

D．3mol

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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄⇌Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO•Cr₂O₃

C．反应（1）表明，高温下O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na₂SO₄固体，平衡向左移动

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铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，有关反应原理如下（　　）
①Fe₃O₄（s）+3H₂S（g）+H₂（g）⇌3FeS（s）+4H₂O（g）
②Fe₂O₃（s）+2H₂S（g）+H₂（g）⇌2FeS（s）+3H₂O（g）
③FeO（s）+H₂S（g）⇌FeS（s）+H₂O（g）
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂

B．反应①、②、③的正反应都是放热反应

C．反应①、②、③中，温度越高H₂S的脱除率越高

D．反应①、②、③中，压强越大H₂S脱除率越高

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属于氧化还原反应的是（　　）

A．CaCO₃=CaO+CO₂↑	B．NH₃+HCl=NH₄Cl
C．NaOH+HCl=NaCl+H₂O	D．Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

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实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（ ）A．Cl2→HClO+HClB．NH4+→NH3C．NH3→NOD．P2O5→H3PO4