工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3

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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄⇌Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO•Cr₂O₃

C．反应（1）表明，高温下O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na₂SO₄固体，平衡向左移动

答案

A．反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O₂，还原剂是FeO•Cr₂O₃，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O₂的氧化性强于Fe₂O₃，强于Na₂CrO₄，故C错误；
D．钠离子、硫酸根离子实质不参加反应，所以在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na₂SO₄固体，平衡不移动，故D错误；
故选B．

举一反三

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，有关反应原理如下（　　）
①Fe₃O₄（s）+3H₂S（g）+H₂（g）⇌3FeS（s）+4H₂O（g）
②Fe₂O₃（s）+2H₂S（g）+H₂（g）⇌2FeS（s）+3H₂O（g）
③FeO（s）+H₂S（g）⇌FeS（s）+H₂O（g）
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂

B．反应①、②、③的正反应都是放热反应

C．反应①、②、③中，温度越高H₂S的脱除率越高

D．反应①、②、③中，压强越大H₂S脱除率越高

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属于氧化还原反应的是（　　）

A．CaCO₃=CaO+CO₂↑	B．NH₃+HCl=NH₄Cl
C．NaOH+HCl=NaCl+H₂O	D．Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

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在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）

A．H₂S+2HNO₃═S↓+2NO₂↑+2H₂O

B．CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O

C．3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

D．4HNO₃

△

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

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Na₅FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na₅FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：5FeSO₄+6Na₅O₅═5Na₅FeO₄+5Na₅O+5Na₅SO₄+O₅↑，对此反应下列说法不正确的是（　　）

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂

B．O₂是氧化产物

C．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

D．2molFeSO₄发生反应时，共有8mol电子转移

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下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）

A．金属冶炼	B．石灰水粉刷墙壁
C．食物腐败	D．燃放鞭炮

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