金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2(NO3)2受热可发生的分解反应为：MO2(NO3)2→MxOy + NO2↑+ O2↑ 在

题型：四川省期末题难度：来源：

金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO₂(NO₃)₂受热可发生的分解反应为：MO₂(NO₃)₂→M_xO_y + NO₂↑+ O₂↑ 在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是[ ]
A．MO₃B．MO₂
C．MO₂·2MO₃D．2MO₂·MO₃

答案

解析：由于MO₂（NO₃）₂的分解生成的气体全部被吸收，说明二氧化氮与氧气的物质的量之比为：4：1，即
4MO₂（NO₃）₂--4M_XO_Y+4NO₂↑+O₂↑，根据质量守恒可得：

，解得：x=1 y=3
所以M的化学式为：MO₃
所以答案选A

举一反三

在一定条件下，XO₃^n-和氟气可发生如下反应：XO₃^n-+F₂+2OH^-=XO₄^-+2F^-+H₂O，从而可知在XO₃^n-中，元素X的化合价是[ ]
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是 [ ]

A．Na₂O₂ + H₂O
B．Cl₂+ H₂O　
C．F₂ + H₂O　
D．NO₂+ H₂O

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液；②Cu与FeCl₃溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 [ ]
A．①③
B．③④
C．①②
D．①③④

题型：同步题难度：| 查看答案

熟练应用化合价知识是解氧化还原反应类试题的金钥匙。一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。即化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，有正、负之分。在化合物中，元素化合价有正负之分的主要原因是[ ]
A．有电子得失
B．共用电子对偏移
C．有电子得失或电子对偏移
D．有金属元素存在

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铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下

(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式
_____________
(2)现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_________、_____________（写化学式）；
(3)上述处理过程中，必须使用氧化剂的是____（填序号，下同），能说明铬元素某种化合物表现出酸性的变化是___________；
(4)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05
mol/L的Na₂SO₄溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L的Na₂Cr₂O₇淹液完全反应。已知Na₂SO₃被
Na₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________

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